Bestämma empirisk formel
•
1. Identifiering och karakterisering av föreningar:
Vid kemisk forskning och analys kan bestämning av den empiriska formeln för en förening ge initial information om dess sammansättning. Det gör det möjligt för forskare att etablera en grundläggande förståelse för de relativa mängderna av olika element som finns i ett ämne.
2. Begränsad elementär information:
När endast begränsade kvalitativa eller kvantitativa data om de element som finns i en förening är tillgänglig, kan det vara användbart att beräkna den empiriska formeln. Det hjälper forskare att fastställa det enklaste heltalsförhållandet mellan grundämnen i en förening.
3. Jämförelse och klassificering:
Att jämföra empiriska formler kan hjälpa till vid klassificering och differentiering av föreningar. När ämnen har samma empiriska formel indikerar det att de har liknande grundämnessammansättningar. Denna information är värdefull för att kategorisera och identifiera föreningar med liknande kemiska egenskaper.
4. Bestämma molekylformel:
I vissa fall kan den empiriska formeln tjäna som utgångspunkt för att
•
Lär dig mer om molekylära och empiriska formler
Molekylformeln är ett uttryck för antalet och typen av atomer som finns i en enda molekyl av ett ämne. Det representerar den faktiska formeln för en molekyl. Nedsänkta efter elementsymboler representerar antalet atomer. Om det inte finns någon nedskrivning betyder det att en atom finns i föreningen.
Den empiriska formeln är också känd som den enklaste formeln . Den empiriska formeln är förhållandet mellan grundämnen som finns i föreningen. Nedsänkningarna i formeln är antalet atomer, vilket leder till ett heltalsförhållande mellan dem.
Exempel på molekylära och empiriska formler
Molekylformeln för glukos är C 6 H 12 O 6 . En glukosmolekyl innehåller 6 atomer kol, 12 väteatomer och 6 syreatomer.
Om du kan dividera alla tal i en molekylformel med något värde för att förenkla dem ytterligare, kommer den empiriska eller enkla formeln att skilja sig från molekylformeln. Den empiriska formeln för glukos är CH 2 O. Glukos har 2 mol väte för varje mol kol och syre. Formlerna för vatten och väteperoxid är:
När det gäller vatten är molekylformeln och den empiriska formeln desamma.
Hitta empiriska och molekylär
•
I stökiometri alternativt studien från relativa mängder ämnen inom reaktioner kommer du för att stöta vid två situationer som kräver beräkning från molförhållandet. inom det en analyserar ni ett mysteriumämne för för att bestämma dess empiriska formel, och inom det andra beräknar ni relativa mängder reaktanter samt produkter inom en reaktion. I detta första fallet måste ni vanligtvis väga de enskilda komponenterna inom en förening och beräkna antalet mol i vardera. I detta andra fallet kan ni vanligtvis hitta molförhållandet genom att balansera ekvationen till reaktionen.
Bestämma empirisk formel
Den typiska proceduren för för att bestämma den empiriska formeln för ett mysteriumförening existerar att analysera den till dess komponentelement. Om ni får vikten av varenda element inom föreningen förmå du avgöra antalet mol för varenda förening genom att dela den faktiska vikten inom gram tillsammans atomens vikt. För för att göra detta måste ni slå upp atomvikterna inom den periodiska tabellen, alternativt för för att göra detta lättare till dig egen kan ni använda enstaka online molkalkylator som automatiskt konverterar mellan vikt inom gram samt antal mol.
När du vet antalet mol för varenda komponent inom föreningen delar du plats och ett med den med detta lägsta antalet och rundar